2018年一级结构工程师基础普通化学练习题及答案(3)

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  2018年一级结构工程师基础普通化学练习题及答案(3)

  1.将0.125 dm3压力为6.08×104Pa的气体A与0.15 dm3压力为8.11×104Pa的气体B,在等温下混合在0.5 dm3的真空容器中,混合后的总压力为:

  A.1.42×105Pa

  B.3.95×104Pa

  C.1.4atm

  D.3.9atm

  2.p2波函数角度分布形状为( )

  A.双球形 B.球形 C.四瓣梅花形 D.橄榄形

  3. 下列分子结构成平面三角形的是( )

  A.BBr3 B.NCl3 C.CHCl3 D.H2S

  4.下列分子中,偶极距不为零的是( )

  A.H2O B.H2 C.CO2 D.O2

  5.下列各物质分子间只存在色散力的是 ( )

  A. H2O B. NH3 C. SiH4 D.HCl

  6. 在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是( )

  A.取向力,诱导力 B. 诱导力,色散力

  C.取向力,色散力 D. 取向力,诱导力,色散力

  7.下列分子中,分子间作用力最大的是( )

  A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

  8.下类物质存在氢键的是( )

  A.HBr B.H2SO4 C.C2H6 D.CHCl3

  9.下列含氢化合物中,不存在氢键的化合物有( )

  A.C2H5OH B. CH3COOH C. H2S D.H3BO3

  10.下列物质熔点最高的是( )

  A.CF4 B.CCl4  C.CBr4 D.CI4

  11. 固态时为典型离子晶体的是( )

  A.AlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl4

  12.下列物质中熔点最高的是( )

  A.AlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O

  13. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键( )

  A.H2S B. HI C. CH4 D. HF

  14. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 ( )

  A. H3BO3 B.CH3CHO C. CH3OH D. CH3COOH

  15. 在下列分子中,电偶极矩为零的非极性分子是 答( 2 )

  A.H2O B.CCI4 C.CH3OCH3 D.NH3

  16.下列氧化物中,熔点最高的是( )

  A.MgO B.CaO

  C.SrO D.SO2

  17.下列物质中,熔点由低到高排列的顺序应该是( )

  A.NH3

  C.NH3< CaO

  18. 冬季建筑施工中,为了保证施工质量,常在浇注混凝土时加入盐类,其主要作用是 ( )

  A.增加混凝土的强度 B. 防止建筑物被腐蚀

  C.降低其中水中的结冰温度 D. 吸收混凝土中的水分

  19.下类水溶液渗透压最高的是( )

  A. 0.1mol.dm-3C2H5OH ; B. 0.1mol.dm-3NaCl

  C. 0.1mol.dm-3HAc D.0.1mol.dm-3Na2SO4

  20.下列水溶液中凝固点最低的是( )

  A.0.01 molkg-1Na2SO4 B.0.01 molkg-1HAC

  C. 0.1 molkg-1C3H5(OH)3 D. 0.1 molkg-1HCl

  1. 提示: 混合后气体A的分压为PA=6.08×104Pa×0.125/0.5=1.52×104Pa,气体B的分压为PB=8.11×0.15/0.5=2.43×104Pa,混合后的总压力为:P=PA+PB=1.52×104Pa+2.43×104Pa=3.95×104Pa

  答案:B。

  2. 提示: P轨道呈纺锤形即双球形.

  答案:A。

  3. 提示: BBr3中心原子以sp2杂化,呈平面三角形;NCl3、CHCl3、H2S中心原子以sp3杂化。

  答案:A。

  4.提示:非极性分子的偶极距为零, 极性分子的偶极距不为零,其中H2O为极性分子, H2 、CO2 、O2分子为非极性分子.

  答案:A

  5.提示:非极性分子之间只存在色散力,以上只有SiH4为非极性分子.

  答案:C

  6.提示: H2O分子为极性分子, CO2分子为非极性分子.极性分子与非极性分子之间存在色散力和诱导力。

  答案:B。

  7.提示:色散力随摩尔质量的增大而增大,由此分子间力也随摩尔质量的增大而增大.

  答案:D

  8.提示:含有O-H、N-H、F-H键的分子,分子间存在氢键.含氧酸分子中含有O-H键.

  答案:B

  9.提示:见8题.

  答案:C

  10.提示:分子间力随摩尔质量的增大而增大,因此熔点也随摩尔质量的增大而增大.

  答案:D

  11. 提示: SiO2原子晶体、CCl4分子晶体、Na2SO4离子晶体、AlCl3介于离子晶体与分子晶体之间。

  答案:C。

  12. 提示: SiO2原子晶体、SiCl4、H2O分子晶体、AlCl3介于离子晶体与分子晶体之间。

  答案:C。

  13. 提示:据氢键定义。

  答案:D。

  14. 提示:H3BO3、、CH3OH、CH3COOH含有O-H键,、CH3CHO 中O原子与C原子相连。

  答案:B。

  15. 提示:CCI4为正四面体结构,结构对称,分子为非极性.

  答案:B。

  16.提示:以上只有SO2为分子晶体,因此SO2熔点最低. 其他物质为离子晶体,且离子半径按SrO、CaO、MgO依次减少,离子半径越小,离子键越稳定,熔点越高,故熔点高低顺序为: MgO> CaO>SrO

  答案:A

  17.提示: SiO2为原子晶体, CaO为离子晶体, NH3、PH3为分子晶体,通常原子晶体熔点最高,离子晶体次之,分子晶体最低,而NH3分子之间由于氢键的存在,熔点比PH3高。

  答案:B

  18. 提示:在此利用了电解质溶液凝固点下降的性质,以避免混凝土在冬季结冰.

  答案:C。

  19.提示: 对同浓度的溶液, 渗透压和沸点的高低顺序为:

  A2B或AB2型强电解质溶液>AB型强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液

  答案:D

  20.提示: 对同浓度的溶液, 凝固点的高低顺序为:

  A2B或AB2型强电解质溶液

  答案:D

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