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2018年一级结构工程师普通化学易错习题(一)
1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是……( )
①制铝合金;②制电线;③制炊具;④明矾净水;⑤明矾与小苏打制食品膨松剂;⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片;⑦银色漆颜料;⑧易拉罐;⑨包装糖果和小食品
A、③⑤⑧⑨ B、仅⑥⑧⑨ C、仅③⑤⑨ D、③④⑤⑥⑧⑨
答案：D
解析：从题意看，与饮食有关(入口)的都应加以限制。
2、下列有关金属元素特征的叙述正确的是……( )
A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、金属元素在化合物中一定显正价
C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体
答案：B
解析：
A：对于多价金属较低价态的金属离子，既有氧化性也有还原性，如Fe2+;
B：因为金属单质(金属元素的的原子)只具有还原性，故在化合物中只显正价;
C：没有可变化合价的金属元素，在不同化合物中的化合价是相同的，如Na+在所有化合物中都显正一价;
D：少数金属在常温下为液态，不是晶体，如金属汞。
3、下列溶液常温下跟镁反应生成氢气的是……( )
A、NaOH B、NH4Cl C、HNO3 D、Na2CO3
答案：B
解析：A、不反应。
B、在NH4Cl溶液中存在：NH4++H2O<==>NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑
C、能反应但不产生氢气。
D、不能反应。
3、“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是……( )
A、Mg与金属氧化物难以反应 B、Mg与金属氧化物反应所需温度太高
C、Mg与金属氧化物反应放热少 D、Mg与金属氧化物反应过于剧烈
答案：C
解析：从“铝热剂”用途上可以看出，反应进行符合活泼金属置换不活泼金属(还原性)的原则，同时要求反应放出大量的热，因为常用于冶炼难熔金属，故答案为C。
4、在冶金工业上，常用电解法得到Na、Mg、Al等金属，其原因主要是……( )
A、这些金属的化合物熔点低 B、它们都是轻金属 C、它们的性质很活泼 D、此方法成本低
答案：C
解析：某些活泼金属或某些活泼非金属因从化合物中还原或氧化制取很难，故采用电解法。例如：(条件都是电解)
2NaCl=2Na+Cl2↑
MgCl2=Mg+Cl2↑
2Al2O3=4Al+3O2↑
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
2KHF2=2KF+H2↑+F2↑
5、下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是……( )
①NaAlO2 ②FeCl3 ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO3 ⑥H2S ⑦HCl ⑧蛋白质 ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2
A、①③⑤⑥⑧⑩ B、②③④⑤⑨⑩ C、③⑤⑦⑩ D、①③⑤⑩
答案： D
解析:NaAlO2、FeCl3、明矾在加热蒸发浓缩过程中水解均会加强，但是，FeCl3+3H2O<==>Fe(OH)3+3HCl产生的HCl能挥发而离开原溶液，使平衡不断右移，故不能得到FeCl3;NaAlO2与明矾水解则不产生挥发性物质，故能得到原物质;绿矾、Na2SO3在蒸发浓缩过程中被空气中的氧气氧化而不能得到原物质;气体挥发;蛋白质会变性。
6、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是……( )
A、3mol/L HCl B、4mol/L HNO3 C、8mol/L NaOH D、18mol/L H2SO4
答案：A
解析：对于A选项，因镁铝均能与盐酸反应产生H2;B选项中的硝酸是强氧化性酸，镁铝与硝酸反应不能产生氢气;对于C选项，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气而镁不能;对于D选项，镁与浓硫酸(18mol/L)反应生成SO2气体，不产生氢气，铝与浓硫酸发生钝化。
7、铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是……( )
A、全部是FeS B、有Fe和FeS C、FeS和S D、有Fe、FeS和S
答案：A
解析：利用反应Fe+S=FeS，知S过量，再发生反应S+O2=SO2，SO2为气体，故得出正确选项为A。
8、由于催化剂作用使化学反应速率加快的是……( )
A、乙酸乙酯的水解，加入少量氢氧化钠 B、苯和溴反应时，加入少量铁粉
C、制取甲烷时，要加入生石灰 D、锌与盐酸反应，加入少量硫酸铜
答案：B
解析：A、乙酸乙酯的水解， 加入少量氢氧化钠中和水解生成的乙酸，向生成乙酸和乙醇的方向移动，反应速率加快，但氢氧化钠的作用不是催化作用。
B、苯和溴反应时，加入少量铁粉。实际上起催化作用的是FeBr3。它在整个反应中不变。
C、制取甲烷时，要加入生石灰。它的作用是吸水、减小NaOH对玻璃的腐蚀及疏松反应物和生成物、便于CH4的放出、使反应速率加快，也不是催化作用。
D、锌与盐酸反应，加入少量硫酸铜Zn与Cu2+反应生成了Cu，这样Zn、Cu和HCl组成了原电池，反应速率加快了，这也不是催化作用。
9、A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加水稀释后，平衡向正反应方向移动的是……( )
A、A+B<==>C+D B、A+H2O<==>C+D C、A+B<==>C+H2O D、A+2B+H2O<==>C
答案：B
解析：首先注意到所加水属于纯液体，固体和纯液体的量的增减对化学平衡移动是没有影响的，但加水可以改变其它物质的浓度，从而影响化学平衡。A选项，加水稀释A、B、C、D均为相同倍数，故平衡不移动。B选项，A与C、D各稀释相同倍数，C、D为生成物两种浓度的减小，大于A物质(反应物)浓度的减小，利用勒夏特列原理，平衡右移。同样道理，C、D两个选项，平衡均左移。
10、把0.05molNaOH溶液分别加入到下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是(双选)……( )
A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵溶液
答案：BD
解析：溶液导电能力的大小与溶液中离子的浓度成正比，加入NaOH后看离子浓度变化的大小，A项由自来水→NaOH溶液，导电性增强。C项由CH3COOH(弱电解质)→CH3COONa(强电解质溶液)，溶液的导电能力增强。而B、D中加入NaOH后，虽然都有反应发生，但都是由强电解质溶液到强电解质溶液，溶液中离子的浓度没有太大变化。
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